m 与 E 又有下述关系：
                                                                          

式中

P

——气相的总压。

相平衡常数

m 也是由实验结果计算出来的数值，对于一定的物系，它是

温度和压强的函数，由

m 值的大小同样可以看出气体溶解度的大小，在同一

溶剂中，难溶气体

m 值大，反之则小，由式（2-5）亦可看出，温度升高，总

压下降则

m 值变大，不利于吸收操作。

当溶质在气相和液相中的浓度均以摩尔比来表示时，亨利定律又变成第

四种表达方式：

式（

2-6）表明：当液相中溶质浓度足够低时，平衡关系在 Y

—X 图中也可近

似地表示成一条通过原点的直线，其斜率为

m 。

〔例

2-1〕含 30%（体积）CO

2

的某种混合气体与水接触，系统温度

30

℃，

总压

101.3kPa，试求液相中 CO

2

的平衡浓度

c

*

为若干

kmol/m

3

（

30

℃时，CO

2

在水中的亨利系数

E=1860×101.3kPa）

解：令

p 代表 CO

2

在气相中的分压，则由分压定律可知；

                         p =P×30%=30.39 kPa

在本题范围内亨利定律适用，据

(2-2)式可知：

                             

求

CO

2

在

30

℃时的溶解度系数 H

据式

(2-3)得:     

故

                

∵CO

2

为难溶气体

,溶液密度近似于水的密度，即 ρ=1000kg/m

3

.

代入已知数据，得

:     

三、

吸收剂的选择

    吸收剂性能的优劣，往往成为决定吸收操作效果是否良好的关键。因此，在
选择吸收剂时应考虑以下几方面的问题：

1. 溶解度  吸收剂应对被吸收组分具有较大的溶解度，以提高吸收速率和

减小吸收剂的耗量。当吸收为化学吸收时，可大大提高溶解度，但若吸收剂循
环使用，则化学反应必须是可逆的。

2. 选择性  吸收剂要在对被吸收组分有良好的吸收能力的同时，对混合气

体中的其它组分要基本不吸收或吸收甚微，以实现有效的分离。

3 挥发性  在操作温度下吸收剂的蒸气压要低，以减少其挥发损耗。

3

P

E

m

=

o

EM

H

ρ

=

p

o

EM

c

×

=

ρ

*

3

/

3

10

96

.

8

3

.

0

18

1860

1000

*

m

kmol

p

o

EM

c

−

×

=

×

×

=

×

= ρ

mX

Y

=

∗

p

H

c

⋅

=

∗