脱硫过程与再生过程的反应方程式合并后，Fe2O3 脱硫剂在整个过程中相当于作为催

化剂，其反应方程式合并后为:

氧化铁脱硫法的脱硫机理为 H2S 首先溶于脱硫剂表面的水膜中，并解离为 HS-､S2-离

子:

然后，离子与氧化铁相互作用生成硫化铁和硫化亚铁[16]，所以当酸性物质对脱硫剂

进行改性时，非但不能促进脱硫效果，酸性物质中的 H+反而会阻碍 H2S 在水膜中的解离。

而碱添加剂对脱硫剂进行改性时，碱产生的 OH-不断地中和水膜中的 H+，使得 H2S 进一步解

离成 HS-､S2-。为了获得更好的脱硫效果，因此选择碱性添加剂对脱硫剂进行处理[17，18]。

1.2 实验材料

为了研究碱性添加剂对 Fe2O3 脱硫剂的脱硫速率和效果，本实验共有 4 种 Fe2O3 脱硫

剂。实验过程中采用的原基础脱硫剂为 zk-4 型棕黄色条状 Fe2O3 脱硫剂，堆积密度为

0.75kg/L，孔容为 0.3mL/g，孔隙率大于 40%;在 400mL 的烧杯中，注入 200mL 的蒸馏水，配

置浓度为 1 mol/L 的 KF､NaOH､KOH 溶液，分别将 100g 的 zk-4 型氧化铁脱硫剂在碱性溶液中

浸泡 4h，然后在 343.15K 温度下烘干 8h，得到 3 种碱溶液处理后的 Fe2O3 脱硫剂。分别将

未处理的 Fe2O3 脱硫剂､1mol/L 的 KF､NaOH､KOH 溶液处理的 Fe2O3 脱硫剂分别用 A0､AKF､

ANaOH､AKOH 脱硫剂表示。

1.3 实验装置和原理

为了获得 Fe2O3 脱硫剂对 H2S 的脱除速率以及其反应级数，搭建了如图 1 所示的实验

装置，该测试装置由待测气系统､真空系统､测量系统､气固反应系统､加热系统和数据采集系

统六部分组成。采用 SartoriusBS124S 型电子天平，最大秤量范围 120g，精度 0.1mg。中间