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水分析化学
1. 按性质分:无机物、有机物、微生物
阳离子:Ca
2+
、Mg
2+
、 K
+
、 Na
+
·····
溶解盐类
阴离子:HCO
3
、Cl
−
-
、SO
、CO ·····
−
2
4
−
2
3
2.
(三) 几个概念
1. 矿化度(也称为含盐量):天然水中八大离子的含量占全部化学组成的 95%~
99%。主要指八大离子的总含量。总溶解固形物(TDS) 电导率
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
Fe
2+
+2HCO
3
-+2H
2
O=Fe(OH)
2
↓+2CO
2
↑+2H
2
O
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
↓
饮用水:Fe<0.3mg/L F
-
<1.0mg/L 适宜浓度:0.5~1.0mg/L
4.溶解氧 DO:溶解水中的氧气,以游离分子状态存在于水中。DO 含量与水层深度
成反比。受温度,压力的影响,随温度升高而降低,随压力升高而升高。seeP9 表 1.3,
判断水污染的程度。
5. 游离CO
2
:溶解在水中的CO
2
称为游离CO
2
。指CO
2
与H
2
CO
3
的总和。
6.侵蚀CO
2
:水中游离CO
2
的含量大于碳酸盐溶解平衡时CO
2
的含量,则该水与
CaCO
3
接触时,CaCO
3
溶解直到平衡为止,与CaCO
3
起反应的这部分CO
2
称为侵蚀CO
2
。
危害:对钢筋混凝土和金属起破坏作用,与DO共存时侵蚀强烈,在兴建水利工程
作为一项重要指标来测定,含游离CO
2
的水,具有一种好味,卫生方面无害。
大气降水 地表水 地下水
矿化度 小 中 大
悬浮物 大 小
DO 大 小
7. 酸雨:pH<5.65 形成:煤和石油燃烧时产生SO
2
、NO
X
与水蒸汽形成H
2
SO
4
、
HNO
3
危害:(4 点)
8. 水体自净:水体中的微生物氧化分解有机污染物,使污染物浓度降低,水体得以
气 体:O
2
CO
2
N
2
H
2
S·····
有 机 物:
溶解物质
F
2