北
京
科
技
大
学
学
报
第 33 卷
有利于脱磷反应的进行. 生产实践已经证明了这一
点
[6--7]
,
但还缺少在吹炼前期高碳低温铁水这一条
件下关于石灰石中 CO
2
释放及其氧化作用的理论
上的解释,
为此本文试从热力学的角度进行初步的
探讨.
1
研究方法
本文援引已发表的热力学数据进行计算,讨论
转炉炼钢前期高碳低温铁水条件下,因添加了石灰
石所产生的一些反应及变化,并探讨了过去研究中
没有涉及到的、
在这种条件下 CO
2
参与反应的限度
问题.
对石灰石中 CaCO
3
的分解反应,考虑的温度区
间为 900 ~ 1 200 K; 关于 CO
2
与铁水中各元素的反
应,
考虑的温度区间为 1 400 ~ 1 700 K.
对于 CO
2
参与反应的限度,本文从求解与高碳
低温铁水平衡的 p
CO
2
着眼,由 CO
2
--CO 平衡热力学
方程推导出表达式,
最后进行数值计算和图示,
间接
地回答了这一问题.
2
结果与讨论
2. 1
CaCO
3
在转炉炼钢前期分解的热力学分析
石灰石颗粒投入转炉后,立刻就会由表及里地
急剧升温,其中 CaCO
3
很快开始分解. 该分解反应
和根据文献数据计算得出的 900 ~ 1 200 K 之间标准
自由能的变化与温度的关系,如式( 1 ) 所示
[8]
. 因
为热传递是从石灰石颗粒的外面往里面进行的,所
以分解反应也应该是由表及里地逐层发生.
CaCO
3
→
CaO + CO
2
,
ΔG
Θ
= 169 120 - 144. 6T,
J·mol
- 1
( 1)
因为分解反应发生前的石灰石和分解反应后生
成的石灰都是固体,
可以认为 a
CaCO
3
和 a
CaO
都为 1,
由
此可划分转炉炼钢前期温度下式( 1) 反应平衡时的
优势区域如图 1 所示.
由图 1 可见,CaCO
3
只能存在于图中曲线的左
上方,当温度较低时 CaCO
3
只能在比较低的 p
CO
2
下
发生分解反应,
而随着温度上升,
其分解压力随之升
高,
在较高的 p
CO
2
条件下也能够发生分解反应. 在
转炉 炼 钢 吹 炼 前 期 的 高 碳 低 温 铁 水 面 附 近,
p
CO
2
/ p
Θ
≈0( 后面叙述) ,因此在这个部位发生的反
应式( 1) 可以进行的温度应该比标准状态下 CaCO
3
的分解反应平衡温度低得多,而在吹炼过程中炉温
不断上升,
且火点区温度接近 3 000 K,更促使反应
趋势增大.
图 1
CaCO
3
分解随温度和 p
CO2
的变化
Fig. 1
Limestone decomposition with the change of temperature and
p
CO2
不过,
CaCO
3
的分解反应和生成的 CO
2
气体膨
胀要吸热,
对石灰石颗粒的升温有不利影响,
另外当
金属料配比中冷料过多时,
熔化也需要大量吸热,
可
能导致炉内升温缓慢,
不能为化渣提供充足的热,
因
此需要在准确的热平衡计算基础上进行配料,以免
影响化渣.
2. 2
CO
2
与铁水中各元素的反应
CO
2
在转炉炼钢吹炼初期是氧化性气体,可以
和铁水中各元素发生氧化反应,由发表的数据可以
计算出 CO
2
与铁水中诸元素反应,
在 1 400 ~ 1 700 K
之间生成简单氧化物的标准自由能的变化与温度的
关系,
如式( 2) ~ ( 6) 所示. 根据式( 2) ~ ( 6) 作图,
如图 2 所示.
CO
2
+[C] →
2CO( g) ,
ΔG
Θ
= 144 700 - 135. 48T
[9]
,
J·mol
- 1
( 2)
CO
2
+ 1 /2[Si] →
CO + 1 /2 SiO
2
( s) ,
ΔG
Θ
= - 117 290 + 16. 34T
[9]
,
J·mol
- 1
( 3)
CO
2
+[Mn] →
CO + MnO( s) ,
ΔG
Θ
= - 122 050 + 38. 655T
[9--10]
,
J·mol
- 1
( 4)
CO
2
+ Fe( l)
→
CO + FeO( s) ,
ΔG
Θ
= 4 343 - 13. 653T
[8--9]
,
J·mol
- 1
( 5)
CO
2
+ 2 /5[P] →
CO + 1 /5 P
2
O
5
( l) ,
ΔG
Θ
= 23 410 - 2. 035T
[8--9]
,
J·mol
- 1
( 6)
由图 2 可以看出,
在所讨论的温度范围内,
反应
式( 2) ~ ( 5) 的标准自由能变化均为负值,表明 CO
2
与[C]、
[Si]、[Mn]和 Fe ( l) 的反应都可以自发进
行,
其排列次序与各元素被氧气氧化的反应相同,
CO
2
与 Si 的反应( 式( 3) ) 优先进行. CO
2
与[C]的
反应( 式( 2) ) 和 CO
2
与[Mn]的反应( 式( 4) ) 有一
个交叉点,
在 1 532 K 以下,式( 4) 反应趋势强于式
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4
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