1.2 臭氧的分压
臭氧在空气中会慢慢的连续自行分解成氧气,其反应式是:
O
3
O
2
+144.45kJ
由于分解时放出大量热量,故当其浓度在
25%以上时,很容易爆炸。但一
般臭氧化空气中臭氧的浓度不超过
10%,因此不会发生爆炸。为了提高臭氧利
用率,水处理过程中要求臭氧分解地慢一些,而为了减轻臭氧对环境的污染,
则要求水处理后尾气中的臭氧分解的快一些。
1.3 臭氧的氧化能力
臭氧是强氧化剂,通常在氧不能起反应的条件下,它可以和许多物质进行
作用。在酸性溶液中,臭氧的氧化能力仅次于氟、原子氧等。例如,臭氧可以把潮
湿的硫氧化成硫酸,将
Ag+盐氧化成 Ag2+的盐。臭氧在氧化时一般是放出一
个活泼氧原子,同时被还原成氧分子。如果反应继续进行,氧分子参与氧化作用
因臭氧的氧化电位很高,故水中的无机、有机物质易被氧化。在
pH≤7 的水
溶液中,用臭氧氧化最简单醇、醛、甲酸和甲醛,发现氧化速度随着溶液酸性增
加而减缓,并且与温度有关系。而在碱性介质中,化合物被完全氧化成二氧化碳
和水。氧化反应随
pH 值降低而降低。
2.金属催化臭氧技术
金属催化臭氧氧化是以固体状的金属(金属盐及其氧化物)为催化剂,加
强臭氧氧化反应,到目前为止,金属催化剂臭氧氧化的研究还不够。俄罗斯的
Sokratova,N.B.等在处理焦化厂的废水(废水中含有氰化物、硫氰酸盐、酚、
氨)时,使用了三种处理方法:
O
3
/UV\O
3
/电解、O
3
/催化剂,试验结果表明,
最有效的是
O3/催化剂工艺,其中最活泼的催化剂是铜化合物以及铜、锰、锌、钙
的混合物。
Abdo 等研究了两种直接染料的催化臭氧化,发现催化剂提高了处理
效率。
Heining,C.F.将 Ag 沉积于具有很大比表面积的惰性载体上,来加强氧气
(空气)或臭氧的生物杀菌、氧化作用,并认为:在此过程中,氧被吸附到催化
剂表面,然后迅速氧化有机质,影响催化效率的因素是银晶体在载体上的分布
及其大小。
Allemane,H.等选择灰黄霉酸、蛋白质、二糖酸三种物质,比较