1.2 臭氧的分压

臭氧在空气中会慢慢的连续自行分解成氧气，其反应式是：

O

3

       O

2

+144.45kJ

由于分解时放出大量热量，故当其浓度在

25%以上时，很容易爆炸。但一

般臭氧化空气中臭氧的浓度不超过

10%，因此不会发生爆炸。为了提高臭氧利

用率，水处理过程中要求臭氧分解地慢一些，而为了减轻臭氧对环境的污染，

则要求水处理后尾气中的臭氧分解的快一些。

1.3 臭氧的氧化能力

臭氧是强氧化剂，通常在氧不能起反应的条件下，它可以和许多物质进行

作用。在酸性溶液中，臭氧的氧化能力仅次于氟、原子氧等。例如，臭氧可以把潮

湿的硫氧化成硫酸，将

Ag+盐氧化成 Ag2+的盐。臭氧在氧化时一般是放出一

个活泼氧原子，同时被还原成氧分子。如果反应继续进行，氧分子参与氧化作用

因臭氧的氧化电位很高，故水中的无机、有机物质易被氧化。在

pH≤7 的水

溶液中，用臭氧氧化最简单醇、醛、甲酸和甲醛，发现氧化速度随着溶液酸性增

加而减缓，并且与温度有关系。而在碱性介质中，化合物被完全氧化成二氧化碳

和水。氧化反应随

pH 值降低而降低。

2.金属催化臭氧技术

金属催化臭氧氧化是以固体状的金属（金属盐及其氧化物）为催化剂，加

强臭氧氧化反应，到目前为止，金属催化剂臭氧氧化的研究还不够。俄罗斯的

Sokratova,N.B.等在处理焦化厂的废水（废水中含有氰化物、硫氰酸盐、酚、

氨）时，使用了三种处理方法：

O

3

/UV\O

3

/电解、O

3

/催化剂，试验结果表明，

最有效的是

O3/催化剂工艺，其中最活泼的催化剂是铜化合物以及铜、锰、锌、钙

的混合物。

Abdo 等研究了两种直接染料的催化臭氧化，发现催化剂提高了处理

效率。

Heining,C.F.将 Ag 沉积于具有很大比表面积的惰性载体上，来加强氧气

（空气）或臭氧的生物杀菌、氧化作用，并认为：在此过程中，氧被吸附到催化

剂表面，然后迅速氧化有机质，影响催化效率的因素是银晶体在载体上的分布

及其大小。

Allemane,H.等选择灰黄霉酸、蛋白质、二糖酸三种物质，比较