已 守 恒 ， 无 需 再 确 立 其 它 物 质 和 配 平 。 因 此 ， 该 负 极 反 应 式 最 终 为 ：

Fe2e  + 

2OHFe（OH）2。 
　　补充：如已写出一电极反应式，则另一电极反应式也可用总化学反应方程式相减而得
到。如上述已先写出正极反应式为：

Ni2O3 + 2e + 3H2O2Ni（OH）2 + 2OH，则也可以根据

总化学反应方程式减去该正极反应式从而得出负极反应式为

Fe2e + 2OHFe（OH）2。 

　　不过本文意在分析书写的方法和过程，所以暂时不谈减法。

 

　　充电过程相当于电解池的工作过程。

 

　　（

1）电极名称的确立 

　　根据总化学反应方程式从右至左方向的化合价升降情况可判断，

Ni（OH）2（升价）

作阳极，

Fe（OH）2（降价）作阴极。 

　　（

2）电极反应式的书写 

　　阳极反应式的书写：

 

　　①先根据总化学反应方程式从右至左方向

Ni（OH）2 的升价数及其氧化产物写出：

2Ni（OH）22e― Ni2O3。 
　　②然后根据电荷守恒定律，并根据题干中电解质溶液为碱性溶液，只有在①式的左边
加上

2 个 OH 才能维持电荷守恒，则①式可改写成：2Ni（OH）22e + 2OH ― Ni2O3。 

　　③再根据元素守恒原理，确立并配平其它物质，将

“―”改成“”。只有在②式的右边加上

3 个 H2O 才能使氢、氧元素守恒，再检查镍元素已守恒。因此，该阳极反应式最终为：
2Ni（OH）22e + 2OHNi2O3 + 3H2O。 
　　阴极反应式的书写：

 

　　按上述方法，阴极反应式为：

Fe（OH）2 + 2eFe + 2OH（分析过程略）。 

　　综上所述，

A、B、D 选项正确，C 选项错误，该题应选 C。 

　　补充：同理，如已写出一电极反应式，则另一电极反应式也可用总化学反应方程式相
减而得到。过程略。

 

　　三、拓展与深化

 

　　如果题干中没有直接告诉总化学反应方程式，则可根据已知条件写出总化学反应方程
式，在写出总化学反应方程式后，应根据题干中有关电解质溶液进行分析。如电解质溶液不
与生成物发生化学反应，则总化学反应方程式不变，应仍按原总化学反应方程式来分析和
书写电极反应式；如电解质溶液可与生成物发生化学反应，则总化学反应方程式会发生改
变，应按改变后的总化学反应方程式来分析和书写电极反应式。

 

　　例

2（2011 年高考新课标全国理综卷第 27 题第（5）问）在直接以甲醇为燃料的燃料

电池中，电解质溶液为酸性，则负极的反应式为

_______________、正极的反应式为_______

______________________。 
　　解析以 甲醇 为燃料的 燃料 电池是原电池，先写出 甲醇燃烧 的化学反应方程式：
2CH3OH + 3O2 →2CO2 + 4H2O，然后按照上述方法书写电极反应式。 
　　（

1）负极反应式的书写： 

　　①先根据甲醇燃烧化学反应方程式中

CH3OH 的升价数及其氧化产物写出：CH3OH6e 

― CO2。 
　　②然后根据电荷守恒定律，从理论上分析可能存在两种情况：或在 ①式的左边加上

6

个

OH，或在①式的右边加上 6 个 H+。但根据题干中电解质溶液为酸性，只有在①式的右边

加上

6 个 H+才能维持电荷守恒，则①式可改写成：CH3OH6e ― CO2 + 6H+。 

　　③再根据元素守恒定律，确立并配平其它物质，将

“―”改成“”。只有在①式的左边加上

1 个 H2O 才能使氢、氧元素守恒，再检查碳元素已守恒。因此，该负极反应式最终为：
CH3OH6e + H2OCO2 + 6H+。