后的水样相比较，如 PH 升高或碱度增大，则表示水中 CO
2
大于此平衡值，因而使大
理石的 CaCO
3
成分溶解了；反之，如 PH 降低或碱度减小，则表示水中 CO
2
小于平衡
值，有 CaCO
3
析出。
2. 硅酸化合物：
1） 硅酸通式 X SiO
2
·YH
2
O，当 X＝1，Y＝1，分子式为 H
2
SiO
3
，称为偏硅
酸；当 X＝1，Y＝2，分子式为 H
4
SiO
4
，称为正硅酸，当 X 大于 1 时，
硅酸称聚合态，称多硅酸。
2） 当 PH 不是很高时，溶于水中的 SiO
2
主要呈分子态的的简单硅酸，当水
中 SiO
2
的浓度增大，它会聚合成二聚体、三聚体、四聚体等，这些聚合体
在水中很难溶解，随着其聚合度的增大，SiO
2
会由溶解态转变成胶态，
以至于成为凝胶而从水中析出。当 PH 增大超过 9 时，由于 H
2
SiO
3
电离成
HSiO
3
－
的量增加，其溶解度随之加大。
3） 活性硅：能够直接用比色法测定的 SiO
2
水中分子量较低的硅酸化合物
］
3. 水中铁的化合物
1） 天然水中铁离子有 Fe
2
＋
、Fe
3
＋
两种形态。
2） Fe
2
＋
主要存在于溶解氧较小、PH 较低的水中（深井水）
3） 当溶解氧较大时，Fe
2
＋
－e →Fe
3
＋
，Fe
3
＋
易水解形成酸性水在炉水中造
成危害。
4） PH 大于 8 时，Fe
2
＋
被水中溶解氧氧化速度很快，
5） PH 在 7 左右时，水中几乎只有溶胶状 Fe（OH）
3
。
6） 在含有腐植酸的沼泽水中，其 PH 接近 4，Fe
2
＋
会和腐植酸结合成络合
状态存在，这种络合物不易被溶解氧氧化。
4. 氮的化合物
1） 其来源为各种有机物，硝酸盐的溶解和工业排水混入铵离子。
2） 在有氧和细菌的参与下，可将氨类物质转化为亚硝酸盐或硝酸盐。
第5节 天然水的特点
水质分类：
1. 按含盐量分：
1） 低含盐量水：含盐量小于 200mg/L
2） 中等含盐量水：含盐量 200～500mg/L
3） 较高含盐量水：含盐量 500～1000mg/L
4） 高含盐量水：含盐量大于 1000mg/L
2. 按硬度分：
1） 极软水：硬度在 1.0mmol/L（1/2Me
2
＋
）以下。
2） 软水：硬度在 1.0～3.0mmol/L（1/2Me
2
＋
）
3） 中等硬度水：硬度在 3.0～6.0mmol/L（1/2Me
2
＋
）
4） 硬水：硬度在 6.0～9.0mmol/L（1/2Me
2
＋
）
5） 极硬水：硬度在 9.0mmol/L（1/2Me
2
＋
)以上
3. 按水处理工艺分：
1) 碱性水：碱度大于硬度
2) 非碱性水：硬度大于碱度
第2章 水的沉淀处理
沉淀处理：将水中杂质转化为沉淀物而析出的各种方法。
沉淀处理的内容：悬浮物的自然沉降、混凝处理、沉淀软化等。
第一节 胶体化学基础
1. 胶体稳定性的原因：
（1） 胶体表面带电；
（2） 胶体表面有水化层；
（3） 胶体表面吸附有某些促使胶体稳定的物质；
2. 胶体的亲水性和憎水性