（

2）正极反应式的书写： 

　　①先根据甲醇燃烧化学反应方程式中

O2 的降价数及其还原产物写出： O2 + 4e ― 

2H2O。 
　　②然后根据电荷守恒定律，并根据题干中电解质溶液为酸性，只有在①式的左边加上
4 个 H+才能维持电荷守恒，则①式可改写成：O2 + 4e + 4H+ ―2H2O 
　　③再根据元素守恒定律，确立并配平其它物质，将

“―”改成“”。检查②式发现各元素均

已守恒，无需再确立其它物质并配平。因此，该正极反应式最终为：

O2 + 4e + 4H+ 2H2O。 

　　注：减法过程略。

 

　　例

3 例２变形：在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为 KOH 溶液，则负极

的反应式为

_____________，正极的反应式为______________。 

　　解析以 甲醇 为燃料的 燃料 电池是原电池，先写出 甲醇燃烧 的化学反应方程式：
2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。由于 KOH 溶液与生成的 CO2 发生了化学反应，则总化学
反应方程式应变为：

2CH3OH + 3O2 + 4KOH2K2CO3 + 6H2O。因此，需要用改变的这个总

化学方程式进行分析，

 然后按照上述方法书写电极反应式，具体过程略。 

　　负极：

CH3OH6e + 8OH CO32 + 6H2O 

　　正极：

O2 + 2H2O + 4e4OH 

　　

 

　　巩固训练

 

　 　

1.  高 铁 电 池 的 总 反 应 为 ： 3Zn  +  2K2FeO4  +  8H2O3Zn （ OH ） 2  +  2Fe （ OH ） 3  + 

4KOH，下列叙述不正确的是（） 
　　

A．放电时负极反应为：Zn2e + 2OH Zn（OH）2 

　　

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）33e + 5OHFeO42 + 4H2O，阳极接外电源正极 

　　

C．放电时，每转移 3 mol 电子，正极有 1 molK2FeO4 被氧化 

　　

D．放电时，正极附近溶液的碱性增强，阴离子移向负极 

　　

2. 目前人们正研究一种高能电池，叫钠硫电池，反应如下：2Na + xSNa2Sx 

　　下列说法中正确的是（）

 

　　

A．放电时，Na 作正极，硫作负极 

　　

B．放电时，钠极发生还原反应 

　　

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源负极相连 

　　

D．充电时，阳极发生反应是 Sx22e xS 

　　

3. 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的高效燃料电池。 

　　（

1）关于该电池的叙述错误的是（） 

　　

A．放电时，正极反应为：O2 + 4e + 4H+2H2O 

　　

B．放电时，负极反应为：CH3OH6e + 8OH CO32 + 6H2O 

　　

C．放电时，OH 移向正极 

　　（

2）若以磺酸类质子作电解质，试写出该燃料电池的电极反应式。 

　　（

3）若以熔融的氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）作电解质，试写出该燃料电池的

电极反应式。

 

　　（

4）若以熔融的 K2CO3 为电解质，正极充入 CO2 和 O2 的混和气体，试写出该燃料

电池的电极反应式。

 

　　

4. 现用镁条和 Al 条作电极，插入某电解质溶液，用导线连接成为闭合电路。 

　　（

1）若电解质为稀硫酸，则正极为________，其电极反应为________；负极为______

__，其电极反应为________，电子流向________。