氧根离子。
一部分

Pb4+沉附在正极板上，使极板呈正电位，约为＋2.0V。故当外路未接通时，蓄电池

的静止电动势

E0 约为：

E0＝2.0 -（–0.1）＝2.1V
若接通外电路，在电动势的作用下，使电路产生电流

If，在正极板处 Pb4+ 和负极板来的电

子结合，生成二价铅离子

Pb+ +，Pb+ +再与电解液中的 SO42- 结合，生成 PbSO4 而沉附在

正极板上，使得正极板电位降低，则正极板上的总反应式为：
在负极板处

Pb2+与 SO42-结合，生成 PbSO4 而沉附在负极板上。

如果外电路不中断，正、负极板上的

PbO2 和 Pb 将不断地转化为 PbSO4。电解液中的 H2SO4

将不断的减小，而

H2O 增多，电解液相对密度下降。理论上讲，放电过程将进行到极板上

的活性物质全部变为

PbSO4 为止。但由于电解液不能渗透到活性物质的最内层中去，在使

用中，所谓放电完了的蓄电池，也只有

20％~30％的活性物质变成了 PbSO4。故采用薄型板，

增加多孔率，有促于提高活性物质的利用率。

 

2．充电过程
充电时，蓄电池接直流电源，因直流电源端电压高于蓄电池电动势，故电流从正极流入，
负极流出。这时，正、负极板发生的反应与放电过程相反，如
正极板处有少量

PbSO4 溶于电解液变成 Pb2+和 SO42-，Pb2+在电源力作用下失去两个电子

变成

Pb4+，它又和电解液中 OH－结合，生成 Pb（OH）4，Pb（OH）4 又分解成 PbO2 和

H2O，PbO2 沉附在正极板上，而 SO42-与电解液中的 H+结合成 H2SO4，
负极板上有少量

PbSO4 溶入电解液中，变成 Pb2+和 SO42-，Pb2+在电源作用下获得两个电

子变成

Pb，沉附在附报板上，SO42-则和电解液中 H+结合变成 H2SO4，。可见充电过程中

消耗了水，生成了硫酸，故充电时电解液的相对密度是上升的，而放电时电解液相对密度
是下降的。
五、蓄电池的工作特性
蓄电池的工作特性主要包括静止电动势、内阻、充放电特性和容量等。
1．静止电动势和内阻
在静止状态下（是指不充电不放电的情况），蓄电池正、负极板的电位差（即开路电压）称
为蓄电池的静止电动势

E0，其大小取决于电解液的相对密度和温度。在相对密度为

1.050~1.300 范围内，单格电池的静止电动势 E0 可用如下经验公式来近似计算：
E0 =0.84 ＋γ15

℃

式中，

γ15

℃为电解液在 15℃时的相对密度。 

实测所得电解液相对密度应按下式换算成

15

℃时的相对密度：

γ15

 

℃ = γt＋β（t－15）

式 中 ，

γt— 实 际 测 得 的 相 对 密 度 ； t— 实 际 测 得 的 温 度 ； β— 相 对 密 度 温 度 系 数 ，

β=0.00075，即电解液温度升高 1

℃，相对密度下降 0.00075。

蓄电池电解液的相对密度在充电时增高，放电时下降，一般在

1.12~1.38 之间波动，因此蓄

电池的静止电动势也相应的变化在

1.97~2.15V 之间。

蓄电池的内阻包括极板、隔板、电解液、铅质联条等的内阻。充电后，极板电阻变小；放电后，
由于生成的

PbSO4 增多，极板电阻增大。隔板电阻因所用材料而异，木质隔板电阻比其他

隔板电阻大。
电解液的电阻随相对密度、温度而变化，电阻随温度的降低而增大，另外，当相对密度为
1.2（15

℃），因电解液离解最好，电阻最小。总之，蓄电池的内阻比较小，能获得较大的

输出电流，适合起动的需要。
2．充电特性