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图 2

  硫化物形态随 pH 分布 

75 

Fig 2 Sulfide speciation as function of pH 

 

1.2   硫化氢的理化性质及其对人体的影响 

由于硫化氢的亨利常数较高

,容易挥发,在 20  ℃下的亨利定律常数为 468 atm;同时,由于

硫化氢在水中的溶解度较高

,(0  ℃时 7100 mg/L  和 20  ℃时 4132 mg/L),所以填埋场的渗滤液

80 

中有较多地硫化氢溶解其中｡硫化氢的物理性质如表

1 所示: 

 

表

  1 硫化氢的物理性质 

Table 1. Hydrogen Sulfide Properties 

H

2

S 物理性质 

参数及信息 

分子量 

34.08 

颜色 

无色 

常温常压下物理形态 

气态 

嗅味阈值 

0.5 ppb 

特殊气味 

臭鸡蛋气味 

20 ℃下的溶解度 

4132.23 mg/L 

21.9 ℃蒸汽压 

1298 kPa 

凝固点 

-85.49 ℃ 

沸点 

-60.33 ℃ 

自燃温度 

500 ℃ 

可燃性极限 

下限：4.35 %体积比 
上限：46 %体积比 

20℃下亨利常数 

468 atm/mol 

 

85 

而渗滤液的

pH 对于 H

2

S 在填埋场当中的形态有着重要影响｡在 pH 高于 8 的情况下,硫

以

S

2-

以及

HS

-

的形式存在

,并且在 pH 范围在 6-8 之间时,H

2

S 以及 HS

-

占主导地位｡根据

Webber

等人的研究

[14]

,H

2

S 和 HS

-

的浓度在

20℃,pH 7.1 时达到平衡,反应方程如下所示: 

2

H S

HS

S

−

⎯⎯

→

+

←⎯

⎯

            pK

a

=6.99 

2

HS

H

S

−

+

−

⎯⎯

→

+

←⎯

⎯

            pK

a

=12.92 

90 

H

2

S 在空气中的停留时间从 18 小时到 72 小时不等,取决于大气条件

[15]

｡

H

2

S 在空气中被

氧化形成

SO

2

或者其他硫化物

,而氧化的速度较慢｡氧化产物被土壤或者其他固体吸收沉降｡

通常情况下

,H

2

S 在空气中的浓度从 0.02-0.33 ppb 不等;在地下水中通常小于 1 ppm,废水中小

于

5 ppm｡ 

而与工业生产中产生硫化氢的情况不同

,在填埋场或其他固体废弃物处置场所释放的硫

95 

化氢都在极微量的浓度｡从毒理学的角度看

,通常人们会认为如此低浓度的硫化氢是无害的｡