实验序号

4

实验名称

水质分析

实验时间

2010 年 4 月 12

实验室

生科院实验楼综合 2

一．实验预习
1．实验目的

1.1 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和 pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸

盐氮、有效氯（总氯）COD 和总磷的方法。

1.2 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。

2．实验原理、实验流程或装置示意图

2.1 实验原理：

水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选

用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分 ，
也是生态工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的测定：

水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢

氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰
         4MnSO

4

 + 8NaOH       4Mn(OH)

2

  (肉色沉淀) + 4Na

2

SO

4

         2Mn(OH)

2

 + O

2

        2MnO(OH)

2

  (棕黄色或棕色沉淀)

         2H

2

MnO

3

 + 2Mn(OH)

2

        2MnMnO

3

   + 4H

2

O

加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以 MnMnO

3

的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾

发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。
         4KI + 2H

2

SO

4

       4HI + 2K

2

SO

4

         2MnMnO

3

 + 4H

2

SO

4

 + 4HI        4MnSO

4

 + 2I

2

 + 6H

2

O

用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含

量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的测定：

氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在 0～

2.0mg/L 的氨氮范围内近于直线。反应式如下：
          2K

2

(HgI

4

) + 3KOH + NH

3  

    NH

2

HgOI   (黄棕色沉淀) + 7KI + 2H

2

O

2.1.3 亚硝酸盐测定：

测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重

氮化作用，再与

α

-萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。

2.1.4  pH 测定：

利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测

溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的 pH 值的关系，符合能
斯特方程式：
              E = E

0 

+ 0.0591 log[H

+

] (2

5℃)

                 E = E

0

 – 0.0591 pH                 式中，E

0

为常数。

2.1.5 浊度（NTU）：

基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。

2.1.6 铁：

Fe 

2+

 +

              

二氮杂菲

橙红色络合物

基于在 pH3~9

 

的条件下，低价态 铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可