1.什么是标准曲线和吸收曲线？并画出示意图。

所谓 标准 曲 线使 用 分光 光 度计 来 测量 一 系列 标 准溶 液 的吸 光 度， 以 浓度 为 横

坐标，吸光度为纵坐标绘制的曲线。是一条直线。

所谓吸收曲线是有色物质对不同波长单色光的吸收程度，以波长为横坐标

x，

吸收度为纵坐标

y。作图，得出的一条曲线。

2. 容量分析中什么是返滴定法？并举例说明。

返滴 定法 ： 当试 液 中被 测 物质 与 滴定 剂 反应 很 慢或 滴 定剂 直 接滴 定 试样 时 反

应不能立即完成，此时可加入过量滴定剂，使与被测物质反应，待反应完成后，

再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。（如：在强酸性溶液中，准确加入过量的

重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过

量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁胺标准溶液回滴，根据所消耗的

重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。

2.、Al

3+

的滴定，

 Al

3+

对二甲酚橙等指示

剂有封闭作用。

Al

3+

与

EDTA 配位缓慢，需要加过量 EDTA 并加热煮沸,配位反应才

比 较 完 全 。 在 酸 度 不 高 时 ，

Al

3+

水 解 生 成 一 系 列 多 核 氢 氧 基 配 合 物 ， 如

[Al

2

(H

2

O)

6

(OH)

3

]

3+

，

[Al

3

(H

2

O)

6

(OH)

6

]

3+

等 ，即 便 将酸 度 提高 至

EDTA 滴定 Al

3+

的 最高

酸度

(pH=4.1)，仍不能避免多核配合物的形成。铝的多核配合物与 EDTA 反应缓慢，

配位比不恒定，故对滴定不利。

 为了避免发生上述问题，可采用返滴定法。为此，

可先加入一定量过量的

EDTA 标准溶液，在 pH=3.5 时，煮沸溶液。由于此时酸

度较大

(pH<4.1)，故不致于形成多核氢氧基配合物 ;又因 EDTA 过量较多，故能

使

Al

3+

与

EDTA 配位完全。配位完全后，调节溶液 pH 至 5～6(此时 AlY 稳定，也

不 会 重 新 水 解 析 出 多 核 配 合 物

)，加入二甲酚橙，即可 顺利地用 Zn

2+

标 准 溶 液 进

行返滴定。

 

3．什么是空白实验？什么是空白值？

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