一．基本介绍
甲醇
CH₄O
32.04，沸点 64.7℃。因在干馏木材
中首次发现，故又称
量约为
100mg/kg 体重，经口摄入 0.3～1g/kg 可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机
二．甲醇物理性质
是一种透明、无色、易燃、有毒的液体，略带酒精味。熔点－
97.8 度，沸点 64.8 度，闪
点
12.22 度，自燃点 470 度，相对密度 0.7915(20 度/4 度)，爆炸极限下限 6%，上限 36.5%，
能与水、乙醇、乙醚、苯、丙酮和大多数有机溶剂相混溶。它是重要有机化工原料和优质燃
料。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医
药的重要原料之一。 甲醇亦可代替汽油作燃料使用。甲醇是假酒的主要成分，过多食用会
导致失明，甚至死亡
三．甲醇化学性质
甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成
水蒸气
(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。而且，甲醇还可以发生
氨化反应（
370℃～420℃）：
1. NH₃+CH₃OH→CH₃NH₂+H₂O
2. NH₃+2CH₃OH→(CH₃)₂NH+2H₂O
3. NH₃+3CH₃OH→(CH₃)₃N+3H₂O[5]
与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃
烧。燃烧反应式为：
CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O
具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：
1. 与氯化钙形成结晶状物质 CaCl₂·4CH₃OH，与氧化钡形成 BaO·2CH₃OH 的分子化合
物 并 溶 解 于 甲 醇 中 ； 类 似 的 化 合 物 有
MgCl₂·6CH₃OH 、 CuSO₄·2CH₃OH 、
CH₃OK·CH₃OH、AlCl₃·4CH₃OH、AlCl₃·6CH₃OH、AlCl₃·10CH₃OH 等；
2. 与其他醇不同，由于-CH₂OH 基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为 CO₂；
3. 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH₂Cl)₂O，因
水的作用转变成
HCHO 与 HCl；
4.与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH₃OH+NaOH→HCOONa+2H₂；
5. 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成 CO 和 H₂O。
四．发展与主要用途
1.主要用途